【全球報資訊】銻酸鹽的化學性質（鹽的化學性質）
1、鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。
2、2、鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。
【資料圖】
3、3、鹽與堿反應生成另一種鹽和另一種堿。
4、4、鹽與鹽反應生成另外兩種鹽，鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。
5、擴展資料：注意事項：實驗室里利用此反應，常用易得、廉價的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸反應來制得二氧化碳。
6、實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高。
7、不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發性，將使生成的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫，不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應，生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應。
8、參考資料來源：百度百科-鹽鹽和金屬的反應：鹽跟某些金屬起反應，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。
9、2、鹽和酸的反應：鹽跟酸起反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。
10、3、鹽和堿的反應：鹽跟堿起反應，一般生成另一種鹽和另一種堿。
11、4、鹽和鹽的反應：兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽。
12、擴展資料：鹽的制備：鹽可以通過化學反應而制備，包括有：鹽基與酸，例如NH3+HCl→NH4Cl金屬與酸，例如Mg+H2SO4→MgSO4+H2金屬與非金屬，例如Ca+Cl2→CaCl2堿與酸性氧化物，例如2NaOH+Cl2O→ 2NaClO+H2O酸與堿性氧化物。
13、例如2HNO3+Na2O→ 2NaNO3+H2O鹽也可以由不同的鹽溶液混合，其中的離子發生重組，形成溶解度較低的鹽（另見：溶解平衡），例如Pb（NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2 NaNO3(aq）。
14、鹽和金屬的反應：鹽跟某些金屬起反應，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。
15、2、鹽和酸的反應：鹽跟酸起反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。
16、3、鹽和堿的反應：鹽跟堿起反應，一般生成另一種鹽和另一種堿。
17、4、鹽和鹽的反應：兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽。
18、擴展資料：在化學上，鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成之中性（不帶電荷）離子化合物。
19、和酸發生反應。
20、復分解反應。
21、酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽。
22、2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。
23、和堿發生反應。
24、復分解反應。
25、堿（可溶）+鹽（可溶）→新堿+新鹽2NaOH+CuSO4→Cu（OH)2↓+Na2SO4和鹽發生反應。
26、復分解反應。
27、鹽（可溶）+鹽（可溶）→兩種新鹽CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2和某些金屬反應。
28、置換反應鹽+金屬（某些）→新金屬+新鹽 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。
29、請看金屬活動性。
30、初中化學-鹽的化學性質。
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